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化学动力学

*通信:

Aakshi Kainthola
生命科学部门,
图形被认为是大学时代,
乌吉,
印度,
电子邮件: (电子邮件保护)

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化学动力学,通常称为反应动力学,是一个学科物理化学涉及化学反应的速度。它与热力学,处理过程的方向发生但没有透露的速率过程。发生的主要反应的先决条件是,反应物粒子(原子或分子)碰撞和相互作用。这是碰撞模型的核心原则,这是用来解释许多化学动力学的研究结果。动力学的相关性的一个原因是它给的证据化学过程机制。知识的反应机制是非常有用的在决定最有效的方法来得到一个反应发生,除了内在的科学兴趣。

反应速率

反应的速率是衡量产品的制造和反应物反应(物质)。通常处理物质浓度在化学系统中,它被定义为物质的量的单位体积。物质的浓度或吃在单位时间内可以被描述为生产速度。有时容易表达率随着分子生成或消耗数量的单位时间。

影响反应速率的因素

•物理状态:反应物的物理状态(固体、液体、气体)也是一个变化速度的重要因素。热运动使反应物在触摸时在相同的阶段,在水溶液中。反应物之间的反应是有限的接口在不同的阶段

•反应物的性质:反应速率变化基于组件。酸/碱反应,盐生产、离子交换都是快速反应的例子。慢的反应往往是分子之间形成共价键时创建,当大分子

•浓度:反应物的碰撞物种引起的反应。分子或离子碰撞的速度是由他们的浓度。分子更可能相互冲突和反应随着他们越来越拥挤

•温度:化学反应的速率是经常受温度的影响。分子更热能源在更高的温度。尽管碰撞的数量较大的温度升高时,这只占一个小比例的反应速率

•催化剂:催化剂是一种物质,改变化学反应的速度,但不改变反应的化学性质。催化剂加速的过程引入小说反应途径,较低的活化能

•压力:在一个气态的过程,增加压力增加反应物之间的碰撞,它能加速反应。这是由于气体的活动是与它的分压成正比。这是与增加溶液的浓度的影响