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Thermochemistry-Basic概念和高温腐蚀

苏菲琼斯^*

*通信:

苏菲琼斯
编辑部,
Physcal化学:一个印度日报》
英国,
电子邮件:physicalchem@journalres.com

文摘

热化学的实际化学的一部分。它是温暖的调查能源与化合物反应,此外实际变化。响应可能提供或保留能量,一个阶段变化可能做同样的,例如,在液化和冒泡。热化学中心围绕这些能源变化,特别是在框架的能源贸易与环境因素。热化学有助于预见反应物和物品数量在一个给定的反应。另外在混合熵的结论,它是用来预测响应是否无约束或non-unconstrained,伟大或麻烦。吸热反应吸收热量,而放热反应放热量。热化学和热力学的概念的想法能源作为物质的债券。等大量温暖的主题通常包含计算极限,点火的温暖,温暖的安排,焓,熵,自由能,和热量

热化学的实际化学的一部分。它是温暖的调查能源与化合物反应,此外实际变化。响应可能提供或保留能量,一个阶段变化可能做同样的,例如,在液化和冒泡。热化学中心围绕这些能源变化,特别是在框架的能源贸易与环境因素。热化学有助于预见反应物和物品数量在一个给定的反应。另外在混合熵的结论,它是用来预测响应是否无约束或non-unconstrained,伟大或麻烦。吸热反应吸收热量,而放热反应放热量。热化学和热力学的概念的想法能源作为物质的债券。等大量温暖的主题通常包含计算极限,点火的温暖,温暖的安排,焓,熵,自由能,和热量。

有两个热化学定律:Lavoisiter-Laplace法律和赫斯的法律持续的热量总和。

拉瓦锡-拉普拉斯法

在复合条件交换,ΔrH改变的迹象。例如,

N2 (g) + O2 (g)→2没有(g);ΔrH = 180.5 kJ

2没有(g)→N2 (g) + O2 (g);ΔrH = - 180.5 kJ

盖斯法律一致的热量总和

盖斯法律表达的反应焓是自主的数量和一半的思想进步。

由于ΔH状态工作,除了依赖的方式完成的响应。赫斯的后果法律是thermo-synthetic条件可以添加和扣除很像数学条件来得到理想的响应。

利用热化学及其思想在我们每天定期的存在,例如,在汽车、飞机和卡车。它在改变什么但重要的工作生物质转化为生物燃料。取之不尽的源泉能源和热力学的重用是一个很大的空间。两者之间的温暖移动媒体通过传导、对流和辐射下热化学。此外,热化学包括植物调查不同的力量。

能源供应温暖或做功的能力。热化学的能源(通常只要温暖)同化或交付期间的化学或物理变化。

有三个一般类型的框架如下:

开放的系统,包括交易的质量和能量/热的环境因素;

关闭系统,包括交换能量/听到但不质量;

孤立系统,不允许交换的一种或另一种能量/温暖或质量

量热法

温暖变化的估计是利用量热法执行的,通常一个包裹室里面要分析的变化发生。室的温度也观察到使用温度计、热电偶、温度与时间策划给一个图表的数量可以确定至关重要。目前的热量计不时提供编程设备给快速读出的数据,一个模型作为微分检查量热计(DSC)。